کاربرد سدیم هیدروکسید در بازیافت کاغذ

سدیم هیدروکسید (کاستیک سودا) یا سود سوز آور یک ماده شیمیایی پرکاربرد و پرمصرف در صنایع مختلف می باشد .

سدیم هیدروکسید به عنوان مواد شیمیایی اصلی در جوهرزدایی به روش شستشو ماده فعال سطحی و حلال می باشد. 
برای تولید کردن یک تن کاغذ تازه به ۵ متر مکعب ، چوب که از ۵۰ درخت بدست می آید احتیاج است. 
بازیابی ۱ تن کاغذ باطله به مفهوم حفظ ۱۷ درخت است بازیابی کاغذهای باطله محیط زیست و جنگلها را حفظ و از هدر رفتن انرژی جلوگیری می کند.
عوامل موثر در بازیابی کاغذ : • مواد شیمیایی و پرکنهای کاغذ • روش جمع آوری و رده بندی کاغذ • نوع مرکب چاپ • عمر کاغذ باطله 
مرکب زدایی کاغذ باطله بطور تجاری در سال ۱۹۵۰ شروع شد. در اروپا بطور مرتب از شناورسازی برای مرکب زدایی کاغذ باطله مورد بازیابی استفاده می شود.

 انواع مرکب  :

مرکب روغنی

 مرکب آبی

ماهیت ذرات مرکب :

ذرات مرکب معمولی متشکل از مواد زیرند:
• رنگدانه • عوامل چسباننده (روغنی یا آبی) 
• افزودنیها(اسید آلی ، بسپارها) 
• پرکنها (پوشش دهنده و شفاف کننده) 
• خشک کن ها

مرکب زدایی با شستشو : مرکب زدایی با شستشو فرآیندی فیزیکی است که شامل شستشوی ذرات مرکب تا ۱۰μm است در حالی که الیاف بزرگتر در توریها نگه داشته می شوند.

خمیر سازی : کاغذ باطله خردشده روزنامه سیاه و سفید با چاپ افست در دستگاه شناورسازی آزمایشگاهی بصورت لجن و خمیر درمی آید و مرکب درخمیر سازی از کاغذ باطله جدا می شود.

غربال کردن و شستشو: عملیات غربال مرطوب و شستشو ، پیش از شناورسازی با غربال ۰٫۰۴۴mm و پس از شناورسازی با غربال ۰٫۰۳۷mm برای جدا کردن مرکب از الیاف اجرا می شود.

شناور سازی : برای آزمایشهای شناورسازی از ماشین L1 شناورسازی دیفر استفاده می شود. 

رنگبری : پس از مرکب زدایی با شناورسازی ، ACE (ماده رختشویی) ، ۲O2 و سود سوز آور به تنهایی یا به صورت مخلوط به عنوان عامل رنگبر به محفظه شناورسازی افزوده شد.

مرکب زدایی با شناورسازی : چهار مرحله در مرکب زدایی کاغذهای باطله وجود دارد: 
1. جدا کردن ذرات مرکب از الیاف کاغذ به وسیله لجن سازی در مجاورت مواد شیمیایی
2. تولید پاشیدگی پایدار ذرات در محلول موجود
3. شناورسازی ذرات مرکب 
4. جلوگیری از رسوب دوباره ذرات مرکب روی الیاف

 افزودن قلیا باعث صابونی شدن مواد چسباننده به مرکبهای چاپی مرسوم میشود.
با افزایش غلظت قلیا ، بالا رفتن کارآیی مرکب زدایی نیز مشاهده می شود.

برای اطلاع از کاربردهای بیشتر سدیم هیدروکسید به وبلاگ سایت http://araxchemi.com مراجعه نمایید.

مشخصات سود پرک با کیفیت

مشخصات سود پرک با کیفیت

سود پرک ( کاستیک سودا ) با نام علمی سدیم هیدروکسید ماده ای شیمیایی و پر کاربرد در صنعت می باشد .

گروه صنعتی آراکس شیمی با استفاده از تکنولوژی روز دنیا و بهره گیری از مدرن ترین امکانات و تجهیزات و آنالیز

آزمایشگاهی  مورد تایید آزمایشگاههای معتبر، اقدام به تولید سود پرک صادراتی بدون هیچ گونه ناخالصی جیوه ای

نموده است .

خصوصیات سود پرک :

این ماده جامدی بی بو ، بلورین سفید و شفاف ، غیر فرار و دارای خاصیت خورندگی بالاست،که رطوبت هوا را به

راحتی جذب می کند .

و هنگامی که با آب حل شود یا با اسید خنثی می گردد گرمای قابل توجهی از خود تولید می کند .

خصوصیات فیزیکی سود پرک:

وزن مولکولی سود پرک : ۰۱ /۴۰

نقطه ذوب سود پرک :۱۲ درجه سانتی‌گراد

نقطه جوش سود پرک:۱۴۰ درجه سانتی‌گراد

دانسیته نسبی سود پرک:۱/۵۳ (محلول ۵۰%)، ۲ در دمای ۱۵/۵ درجه سانتی‌گراد (محلول ۷۳% –۷۰%)

حلالیت سود پرک در آب:۱۰۹ گرم در ۱۰۰ میلی‌لیتر در دمای ۲۰ درجه سانتی‌گراد

فرمول شیمیایی : NaOH

بسیار محلول در آب، الکل، گلیسیرین و متینول است

برای تشکیل کربنات سدیم با دی اکسید کربن واکنش می دهد

نوع باند: یونی

این ماده شیمیایی پر مصرف دارای قابلیت های بالایی می باشد که با توجه به کیفیت تولیدی آن می توان آن را مورد

استفاده قرار داد .

ویژگی های شیمیایی سود پرک

 واکنش با اسید

سود پرک با اسید های پروتون دار واکنش می دهد تا آب و نمک تولید کند.

برای مثال وقتی سود پرک با کلریدریک اسید واکنش می دهد ، سدیم کلرید تشکیل می شود :

(NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l

به طور کلی چنین واکنش های خنثی با یک معادله یونی خالص ساده نشان داده می شوند :

(OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l

واکنش اکسید اسید

 سود پرک همچنین با اکسید اسید هایی مانند دی اکسید گوگرد واکنش می دهد.

این واکنش ها اغلب برای سایش گازهای اسیدی مضر (مثل So2 و H2s) که از سوختن زغال

سنگ تولید می شوند، استفاده می شود و در نتیجه از انتشار این گاز ها در اتمسفر جلوگیری

می کند.

به عنوان مثال :

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

واکنش با فلزات

سدیم هیدروکسید در واکنش با فلز آلومینیوم گاز هیدروژن تولید میکند.

Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

جدول مقایسه :

ما در جدول فوق مشخصات سود پرک با کیفیت را به اختصار در مقایسه با جنس نا مرغوب  توضیح داده ایم .

آهک چیست ؟

آهک چیست ؟

آهک همان اکسید کلسیم است که از حرارت دادن شدید سنگ آهک (کربنات کلسیم طبیعی) بدست می آید.
آهک وگچ ، از جمله موادی هستند که کارآیی آنها از دوران باستان ، توسط بشر شناخته شده است و از آنها در ساختن انواع بناها استفاده می شد.

مفاهیم آهک مرده و آب آهک

هرگاه بر روی اکسید کلسیم (آهک زنده)آب ریخته شود، بر اثر واکنش با آب گرما ایجاد می کند که موجب بخار شدن قسمتی از آب می شود.
در این عمل، آهک بر اثر جذب آب متورم شده سپس به صورت گرد سفیدی در می آید که اصطلاحا «آهک مرده» نامیده می شود.
(زیرا در تماس با آب دیگر واکنشی از خود نشان نمی دهد) و این عمل را شکفته شدن آهک نیز می گویند.
هر گاه مقداری آب به آهک مرده اضافه شود، به شیر آهک تبدیل می شود که اگر آن را صاف کنیم، محلول زلالی که در حقیقت محلول سیرشده هیدروکسید کلسیم در آب است،
حاصل می شود که به آب آهک موسوم است.
آب آهک کاربردهای بسیاری در صنایع شیمیایی دارد.
مثلا در تهیه هیدروکسید سدیم ، آمونیاک ، هیدروکسید فلزات ، پرکلرین و به ویژه در استخراج منیزیم از آب دریا بکار می رود.

انواع آهک

معمولا از سه نوع آهک در کارهای ساختمانی استفاده می شود

• آهک چرب یا پر قوه
• آهک های کم قوه
• آهک های آبی

 روشهای تهیه آهک

روش تهیه کلی آهک ، همان حرارت دادن سنگ آهک (کربنات کلسیم) تا دمای ۱۰۰۰ تا ۱۲۰۰ درجه سانتی گراد است ، هر چه دما بالاتر باشد و گاز دی اکسید کربن حاصل بهتر از محیط خارج شود، عمل تجزیه سنگ آهک بهتر صورت می پذیرد
تهیه انواع آهک متفاوت است که در اینجا به چند نمونه اشاره می شود

تهیه آهک معمولی

برای تهیه این نوع آهک ، از کوره های ثابت و غیره پیوسته یا از کوره های مکانیکی استفاده
 می شود.

• کوره های ثابت و غیر پیوسته
• کوره های مکانیکی و پیوسته

این کوره ها نیز انواع مختلف دارند.

• کوره آلبرگ 
• کوره شماتولا
• کوره های گردان

 

مراحل تهیه آهک های آبی

برای تهیه این نوع آهک مراحل زیر به ترتیب انجام می گیرد.

• تجزیه سنگ آهک.
• شکفته کردن
• الک کردن

آهک را پس از شکفته شدن باید از الکهای ویژه ای عبور داد و بر اساس اندازه ذرات ، آن را به صورت زیر دسته بندی کرد.

• آهک سبک 
• آهک هیدرولیک معمولی 
• نخاله آهک 

کاربردهای مهم آهک

آهک کاربردهای زیادی در کارهای ساختمان سازی و تهیه فرآورده های صنعتی و شیمیایی دارد ازجمله :

تهیه ظرفهای چینی 
چینی ها در واقع از انواع سرامیک محسوب می شوند و به دو دسته چینی های اصل یا چینی های سخت و چینی های بدلی تقسیم می شوند.

تهیه شیشه های معمولی 
عمدتا شامل سیلیس ، کربنات کلسیم (یا آهک) ، کربنات سدیم و زغال کک است.

تهیه سیمان 
از سنگ آسیاب برای پودر کردن مخلوط و از کوره های ثابت استفاده می شد.

تهیه ساروج 
ساروج یا ملاط ، مخلوطی از آهک ، ماسه و آب است که بر خلاف سیمان در داخل آب خود را نمی گیرد و سفت نمی شود،
ولی در مجاورت هوا به علت جذب گاز دی اکسید کربن و تشکیل سنگ آهک ، به تدریج سفت می شود.

قندسازی
می توان از ریشه گیاه چغندر ، قند استخراج کرد.

دباغی پوست 
قبل از دباغی پوست باید عملیات آماده سازی را به منظور حذف ضایعات باقیمانده بر روی پوست، بر روی آن انجام داد.

یکی دیگر از مصارف عمده آهک در صنایع شیمیایی و در آزمایشگاه های شیمی ، تهیه هیدروکسید سدیم از کربنات سدیم و هیدروکسید آمونیوم از کلرید آمونیم است.

برای مطالعه بیشتر به سایت زیر مراجعه کنید .

http://araxchemi.com

 http://araxchemistry.com

گاز های سمی

گاز های سمی گروهی از مواد سمی هستند که در اثر حرارت بصورت گاز می باشد.
مسمومیت هایی که توسط این گازها ایجاد می شود،در صورت عدم درمان بموقع ، منجر به مرگ فرد مسموم خواهند شد.
گاز های سمی چون از راه تنفس وارد بدن می شوند، بسهولت وارد جریان خون می شوند و به فاصله چند ثانیه به مراکز عصبی می رسند .
از اینجا اثر آنی و شدید بعضی از سموم گازی معلوم می گردد.

مونوکسید کربن (CO)

یکی از خطرناکترین گاز های سمی مونوکسیدکربن است ،که گازی بی رنگ ، بی بو و بی طعم  می باشد.
این گاز از احتراق ناقص زغال و مواد آلی تولید می شود.

دی اکسیدکربن (CO2)

گازی است بی رنگ ، بی بو ، با طعم کمی سوزاننده. این گاز در حقیقت سمی نیست و مقدار کم آن مراکز تنفسی را تحریک می کند.
ولی وجود مقادیر زیادی از آن در هوا ، چون جای اکسیژن را می گیرد، بنابراین باعث ایجاد مسمومیت می شود.

کلر

کلر گازی است زرد مایل به سبز،در آب محلول است و بشدت مراکز تنفسی را تحریک می کند.
در اثر ترکیب کلر با آب بافتهای بدن،اسید هیدروکلریک و اکسیژن تولید می شود.

 کلرور کربونیل (COCl2)

فوسژن گازی است بی رنگ با بوی نافذ و شبیه بوی علف خشک. گازی است محرک و خفه کننده که سرفه ، ریز اشک و تنگی نفس ایجاد می کند. تقریبا ۲۰ برابر از کلر سمی تر است و از گازهای جنگی محسوب می شود.

 اسید سولفیدریک (H2S)

گازی است بی رنگ با بوی تخم مرغ گندیده. در مجاورت هوا با رنگ آبی مشتعل می شود و در آب محلول است.
این گاز از راه تنفس سمی است و از راه خوراکی سمیتی ندارد.

 دی اکسید گوگرد (SO2)

گازی بی رنگ و بی بو ، خفه کننده و محرک سرفه و بسهولت به مایع تبدیل می شود.
در اثر اکسیداسیون مواد گوگرددار ایجاد می شود و تولید مسمومیت می کند.

 اکسید نیترو (NO2)

گازی است اکسیدان که رنگ آن از زرد تا نارنجی خرمایی تغییر می کند.
مسمومیت های زیادی در صنعت از آن مشاهده شده است.

سیانوژن (C2N2)

از جمله گاز های سمی می توان گاز سیانوژن گازی است بی رنگ و خیلی سمی و محرک با بوی تند که کمی با بوی اسید سیانیدریک تفاوت دارد.

برای اطلاعات بیشتر به سایت  http://www.soodeparak.irو http://araxchemi.com

 مراجعه شود .